《质量》教案

倚栏轩整理的《质量》教案（精选4篇），提供参考，希望对您有所帮助。

《质量》教案 篇1

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

【解析】 摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

【答案】 B

2.下列说法正确的是( )

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1mol氢

C.摩尔是表示物质的数量单位

D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

【解析】 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。

【答案】 D

3.下列叙述错误的是( )

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

【答案】 A

4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )

A.3.01×1023

C.0.5

++B.6.02×1023 D.1 -

【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

【答案】 B

5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )

A.1∶1∶1

C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2

【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

【答案】 D

6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )

A.8

C.64 B.16 D.160

【解析】 该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该

物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。

【答案】 B

7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A.a/28mol1 -B.a mol1 -

C.28a mol1 -D.a/14mol1 -

【解析】 由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA，则NA=28a mol1。

【答案】 C

8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.该原子的摩尔质量是aNA

WB.W gaNA

C.W g该原子中含有aNA该原子

D.由已知信息可得：NA=12 a

【解析】 由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于-已知信息可得：NA=12/b。

【答案】 B

9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )

A.0.500mol

C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol

【答案】 D

【点拨】 3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

10.下列说法中正确的是( )

A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子 C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等

【答案】 BC

【点拨】 不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。

11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④

【答案】 A

【点拨】 题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol CO2;②为0.1mol H2SO4;③为0.056mol H2O;④为0.05mol O2。

12.下列叙述正确的是( )

A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B.0.5mol氢的质量是0.5g C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

【解析】 由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，所以D正确。

【答案】 AD

【点拨】 使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。

13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的'是( )

A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O

C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

【答案】 C

【点拨】 A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。

-18g·mol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )

A.32 B.65 C.120 D.150

【解析】 由n=n=可得 =，则解此类问题的思路为M=V·ρ。

MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。

20个原子的质量

m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

所以，该元素的相对原子质量接近于150。

【答案】 D

【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。

15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )

A.100g/mol C.55g/mol

【答案】 B

【点拨】 由质量守恒定律

m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

n(E)0.2mol

16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。

【解析】 由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。

1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。

【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

17.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。

【解析】 先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。

【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023

《质量》教案 篇2

一、教学目标

1.知识与技能

(1)加深理解相对原子质量概念,明确相对原子质量与原子实际质量的区别;

(2)了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。

(3)复习物质的量的概念及其基本关系。

2.过程与方法

(1)通过教学过程中的设问,感受科学的思维方法。

(2)通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学,体会分析推理的过程。

3.情感态度与价值观

激发学习兴趣,提高课堂主动参与的意识。

二.教学重点和难点

相对原子质量概念的再理解;物质的量、摩尔质量

三.教学用品

黑板

四.教学流程

1.设计思想

"相对原子质量",是放在 "原子结构"讲解之后,"根据化学方程式计算"讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次,但教学要求并不低。

本节课的开头设计,我以设疑激趣为先导,但又开门见山地引入课题。

从各个教学环节师生活动看,我尝试以问题解决模式为模版,拉开主线。

2.流程图

3.流程图说明

(1)引言:"一个原子有多重?"这本身就可作为一个话题引入,可激起学生学习的欲望。

(2)探究活动一中,可结合学生的生活中例子,引发学生的思考。

(3)思考问题一:平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用相对原子质量?

思考问题二:科学家采用相对原子质量,与"曹冲称象"在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗?

五.教学案例

1.引入主题

你知道一个原子有多重吗?科学家的确"称"出了一个原子的质量。

学生参看表格(教材p12),使学生意识到一个原子质量非常小。

2.课的展开

(1)学生探究活动一:如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便?

a.采用其他的单位:类似于采用纳米,使1纳米=10-9米

b.采用一个合理的量作为标准,然后得到相对量。在此即采用了"相对原子质量"

(2)学生活动:利用表格,计算碳、氢、氧原子的相对原子质量

A原子氢原子氧原子碳原子

B一个原子的质量(g)1.674×10-242.656×10-231.993×10-23

C该元素的相对原子质量

C/B

思考问题一:平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用原子的相对原子质量?

思考问题二:科学家采用相对原子质量,与"曹冲称象"在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗?该提问的目的在于,使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味,并与探究活动一相呼应。

(3)学生探究活动二:完成表格中C/B部分,你发现了什么?

通过计算,学生发现:元素的相对原子质量 一个原子的质量=6.02 1023,从而引入"物质的量"概念的复习。

(4)视学生在初中阶段所学"物质的量"内容多少、深浅的实际情况,复习相对原子质量与摩尔质量的关系及物质的量与微粒数、质量间的`关系,使学生建立(或巩固)对应的桥梁关系。

3.作业布置 略

六.教学反思

本内容属了解性质,但因内容枯燥而要上好很不易。

学生在初中阶段已经知道一点有关相对原子质量的概念,因而本节课上,我认为主要将重心放在"为何采用相对原子质量?"(即重在思考方法上的指导)和"相对原子质量与摩尔质量间的关系"(有利于学生进一步理解"采用相对原子质量"的意义)上,使学生能在初中的基础上,能站在更高的角度理解"相对原子质量"。

另外,在完成设计的表格后,引出了阿伏加德罗常数,也就可以在此复习初中已涉及的"物质的量"的概念,并可架起微粒数-物质的量-质量的桥梁关系。当然,很多老师会视本校实际情况,将物质的量作为一个专题,详细铺开,细细讲来,也未尝不可。

《质量》教案 篇3

一、 教材

首先来谈谈我对教材的理解。

本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。

二、学情

了解学生是针对性教学的基础。

初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。

三、教学目标

根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：

1、 理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。

2、 通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。

3、 通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。

四、教学重难点

基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的

重点：理解质量守恒定律的含义

难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用

五、教学方法

为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。

六、教学过程

下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。

(一) 新课导入

接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。

本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?” 两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的`总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。

(二) 新课讲授

“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。

整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。

首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。

接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。

教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成” “质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。

在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。

在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

(三) 巩固提高

在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。

(四)小结作业

在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。

七、板书设计

为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

《质量》教案 篇4

教学目标

1、知道质量的初步概念。

2、知道质量的单位，会进行质量单位的换算。

3、会调节托盘天平的平衡，会使用游码，用托盘天平测物体的质量时，会正确读出所测物体的质量。

4、知道使用天平时要注意的事项。

5、培养学生科学的实验态度。

教学重点

1、质量的概念及其单位，认识质量是物质的属性。

2、掌握托盘天平的使用方法，能测量物体的质量。

教学难点

1、托盘天平的使用及游码的读数。

2、质量不随物体的位置而改变。

实验器材

教师：铁块、铝块、木块、托盘天平和砝码、橡皮泥、铁钉、铁锤、冰块、酒精灯、烧杯、铁架台、石棉网、托盘天平挂图。

学生：铁块、铝块、木块、托盘天平和砝码。

教学过程

一、引言

教师：这一章我们将学习新的知识，通过学习我们将明确什么叫质量和密度，知道质量和密度的单位，学习怎样用天平称物体的质量，怎样用天平和量筒测物体的密度。

二、物体的质量

问题：什么叫质量？

教师出示铁钉、铁锤、玻璃杯，列举教室中的桌子、椅子等。指出这些东西我们都把它叫做物体。接着师生共同讨论：铁钉、铁锤都是由铁制成，玻璃杯由玻璃制成，桌子、椅子由木材制成。

教师指出：铁、玻璃、木材等我们都把它们叫做物质，物体由物质构成。

让学生比较铁钉和铁锤；大小玻璃杯；课桌和课椅除了形状不同外还有什么区别？利用学生日常生活中已有的“东西有多少”的知识，引导学生认识铁锤比铁钉含的铁多；大的玻璃杯比小的玻璃杯含的玻璃多，课桌比课椅含的木材多，从而概括出物体中含物质有多少之分，我们把物体中含有物质的多少叫做质量，用符号m表示。铁钉和铁锤虽然都是由铁制成的，但它们的质量不同。

演示：把橡皮泥捏成长方体、圆柱体等形状让学生观察。

列举把铁压成铁片；水从小杯倒入大杯等。

问：上述例证中物体的形状改变了，它们的质量有没有变？演示；把冰块放到杯子中，让冰块在室温下熔化。

问：冰熔化成水，状态变了，它的质量有没有变？列举：把课本从书店运到学校，把矿石标本从月球带回到地球等。

问：上述物体放置的位置改变了，它们的质量有没有变？

学生回答上述问题，教师给予肯定或否定。

结论：物体的质量不随形状、状态和位置而改变。

三、质量的单位

教师：同学们在小学数学中学到的吨、千克、克等都是质量的单位，除了上述质量单位外，常用的质量单位还有毫克，现在国际上通用的质量单位是千克。

说明质量单位符号：吨（t）、千克（Kg）、克（g）、 毫克（mg）。

出示1千克砝码让学生观察，告诉学生1立方分米纯水的质量大约是1千克。它们等于国际千克原器的质量。

学生阅读课本第30页图2—12，了解国际千克原器及千克单位是怎样规定的。

教师介绍吨、千克、克、毫克这些单位在什么情况下常用。例如：火车的装载量，粮食、钢铁、煤的产量等常用吨；人们平常生活中买米、卖菜等等常用千克，药房和实验室常用克或毫克作质量单位。

让学生阅读课本第30页开头图表了解一些物体的质量。

介绍质量单位的换算关系：

1t＝1000kg＝103kg 1kg＝1000g＝103g 1g＝1000mg＝103mg

练习，根据课本P103图表中数据，说一说地球质量约多少t？

1kg＝10－3t

地球质量＝6。O×1024kg＝6。O×1024×10－3t＝6。0×1021t

四、物体质量的测量

教师：人们到商店买粮、买菜、买水果等都要用秤称货物的质量，在学校实验室和工厂化验室里人们也常常要用秤称物体的质量。商店里常用到的秤如课本第30页图2—13所示，有案秤、台秤、电子秤等，实验室里常用的是天平，有托盘天平和学生（课本第30页图2—14）天平，在初中物理中我们将学习托盘天平的使用方法。

出示托盘天平及托盘天平的构造原理挂图。

教师介绍天平主要部分的名称和作用：秤盘（左盘放被称物体，右盘放砝码）、横梁、平衡螺母（用来调横梁平衡）、指针、分度盘（指针指在分度盘中线处时，或指针在中线附近小幅摆动，两边偏离中线的幅度相等时，天平平衡）、标尺、游码（能在标尺上移动，称量结果等于砝码质量加上游码所指示的质量数）、天平底座。

演示：用托盘天平称小铁块的质量。

教师边演示边说明托盘天平的使用方法：

1、把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端零刻线处。

2、调节横梁右端的平衡螺母，使指针在分度盘的中线处。调整时，如果发现指针指在分度盘中线的左边，则平衡螺母应向右旋动；如果发现指针指在分度盘中线的右边，则平衡螺母应向左边旋动。

教师指出：天平调节横梁平衡后，不要改变天平的位置，更不要调换两个秤盘的位置，否则，要重新调节横梁的平衡。

3、把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的'位置，直到横梁恢复平衡。

教师指出：向右盘里加砝码时，应先估计左盘中物体质量的大小。然后由大到小地加减砝码，若加最小的砝码时，指针指向分度盘右边，而减最小砝码时，指针指向分度盘左边，则不必加砝码了而应移动游码，直至横梁平衡。

4、读出右盘中硅码的总质量加上游码在标尺上所对的刻度值，这就等于被测物体的质量。

学生阅读课本第31页的内容。说一说托盘天平的使用方法。

练习：说一说图中标尺的刻度，每一大格表示多少克？每一小格表示多少克？游码所对的刻度值是多少克？

教师提示：游码的读数，是以游码左边所对的刻度值为准。

学生回答：图中标尺每一大格表示1g，每一小刻表示 g，游码所对的刻度是 个大格、 个小格、是 g。

教师：天平是比较精密的仪器，使用时要明确使用注意事项，才能保护天平不致于损坏。

教师说明：天平的秤量一般都写在天平的铭牌上，使用天平时首先要看它的铭牌，弄清它的秤量，弄清仪器的性能和规格，按照要求正确地使用，是使用任何仪器都必须遵守的，要注意养成这样的习惯。

学生实验：完成课文第32页的“做一做”

五、课堂小结

1、物体中所含的物质多少叫做质量。

2、质量的单位是千克（kg）还有吨（t）、克（g）、毫克（mg）。

3、天平是测量质量的仪器，天平测物体质量前应调横梁平衡，被测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，被测物体的质量等于天平有盘中硅码的总质量及游码的读数，使用天平要明确注意事项，遵守操作规则。

六、布置作业

课文第32页作业第12题。